Question

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為______。

Answer 1

【答案】SO2 O2 Fe3O4 SO2 H2O2＋SO2=== H2SO4 (yz)/x×100%

【解析】

（1）該裝置中C、S和氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2；

（3）雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水；

（4）若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算硫的質(zhì)量分數(shù)。

（1）煅燒時，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2；O2；

（2）由題意可知，FeS與O2高溫條件下反應應該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2，反應方程式為3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4；SO2；

（3）雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水，反應方程式為 H2O2+SO2=H2SO4，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；

（4）若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分數(shù)為yzg/xg=yz/x，故答案為：(yz)/x×100%。