【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用

A.鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導體

C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱

【答案】D

【解析】

利用鋁熱反應來焊接鋼軌，是利用反應中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）在圓底燒瓶內加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）

A. 加快化學反應速率 B. 防止溶液暴沸

（2）寫出鐵與高溫下水蒸氣反應的化學方程式________________________；

（3）干燥管中盛裝的物質是________________；

（4）點燃試管收集的氣體前，則必須對該氣體進行________________；

（5）實驗時將鐵粉與石棉絨混合以及在反應管的兩端均放入少量石棉絨，其原因可能是（填序號）___________

A. 石棉絨的作用是催化劑

B. 石棉絨受熱均勻的作用是使鐵粉

C. 石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗1

充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生

實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。

（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L�！叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。

（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關。

甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。

資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：

方案1

用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl

方案2

用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸

a.按方案1進行實驗2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。

c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2進行實驗3：

e.加入稀硫酸時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。

（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種工業(yè)染料，I是一種香料，由A為原料合成H和I的一種路線如下:

回答下列問題：

（1）A的名稱為_______________。I中含氧官能團名稱為______________。

（2）A生成E的反應類型為____________，B生成C的反應類型為_____________。

（3）B的結構簡式為_________________。

（4）C生成D的化學方程式為_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分異構體。W能發(fā)生水解反應，且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式為______________。

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和苯酚為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A. 反應后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

序號

事實

推論

A

與冷水反應，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時，Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22HCl K = 43

非金屬性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

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