【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的壓強；②使用催化劑；③在合適的溫度下進行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

【答案】D

【解析】從合成氨反應(yīng)的熱化學方程式可看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，①高壓既能提高化學反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②使用催化劑使化學反應(yīng)速率大幅度提高；③催化劑在一定溫度時才能表現(xiàn)出最好的催化活性，選擇合適(催化劑活性最高)的溫度下進行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，有利于使平衡正向移動，并將N2、H2循環(huán)使用，提高反應(yīng)物的利用率，所以①②③④都能提高合成氨廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A.該化學反應(yīng)的過程是吸熱的

B.該化學反應(yīng)的過程是放熱的

C.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多

D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)溶于水能導電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則該物質(zhì)是(　　)

A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成， 被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2， 能將I2還原為I。

【制備氮氧化物】

（1）甲組同學擬利用如下圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X的名稱是_______________，在制備氮氧化物前要先____________________________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置C中導管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。

②裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是______________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

（3）丙組同學擬用滴定法測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色由________________________，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積。為減少誤差，須__________________________________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. 片刻后甲池中c(SO42－ )增大

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大

D. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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