下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤對電子的是( 。

 

A.

XeO4

B.

BeCl2

C.

CH4

D.

PCl3


考點:

共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

專題:

化學鍵與晶體結構.

分析:

分子中孤電子對個數(shù)=(中心原子價電子數(shù)﹣配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子數(shù)),據(jù)此分析解答.

解答:

解:A、XeO4中Xe的孤電子對數(shù)=(8﹣4×2)=0;

B、BeCl2中Be的孤電子對數(shù)=(2﹣2×1)=0;

C、CH4中C的孤電子對數(shù)=(4﹣4×1)=0;

D、PCl3中P的孤電子對數(shù)=(5﹣3×1)=1;

所以帶有一對孤對電子的是PCl3;

故選D.

點評:

本題考查了化合物中孤電子對個數(shù)的計算方法,根據(jù)價層電子對互斥理論計算即可,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(  )

 

A.

金屬鍵具有方向性和飽和性

 

B.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

 

C.

金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

 

D.

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.

(1)陽極的電極反應式為  

(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是  

方法二:先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應難以發(fā)生,原因是  

不能直接由TiO2 和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使反應在高溫條件下能順利進行.

(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=  

(5)從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


相同物質(zhì)的量的下列各烴,完全燃燒后消耗氧氣最多的是( 。

  A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


按如圖所示的裝置和以下實驗步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷:

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實驗步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出制取溴苯的化學方程式:  

(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:  

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是:  

(4)反應完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: .分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)  

(5)實驗結束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有 (填化學式).欲得到無色的溴苯的方法是  (填試劑和操作名稱).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


關于原子軌道的說法正確的是( 。

 

A.

凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

 

B.

CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

 

C.

sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

 

D.

凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列化合物中只含有2個手性碳原子的是(  )

 

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


為探究原電池的形成條件和反應原理,某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉.下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析,不正確的是( 。

 

A.

實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

 

B.

實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

 

C.

實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

 

D.

實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


泡沫滅火機內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液,而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液,其原因是(     )

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽,NaHCO3與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3

②產(chǎn)生相同體積(同溫,同壓)的CO2,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3

③NaHCO3與酸反應比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定,便于長期保存.

A.只有①③

B.只有②③

C.①②③

D.①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案