實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4     正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.25mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、0.25 mol
B、0.35 mol
C、0.50mol
D、0.75mol
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)蓄電池的電極反應(yīng)得電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：制得Cl20.25mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.50mol，根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.50mol時(shí)需要硫酸的物質(zhì)的量為
0.5mol
2
×2=0.5mol，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池有關(guān)的計(jì)算，明確串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)電子守恒進(jìn)行解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物，關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A、離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
B、共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D、0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的Na+數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L
D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，用pH試紙測(cè)得碳酸鈉溶液的pH為10，簡(jiǎn)述測(cè)定該溶液的pH的操作方法是：
 
向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O
②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
 
．
②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一次實(shí)驗(yàn)中，用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸180ml跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣．試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③熔融的硝酸鉀④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）寫出相應(yīng)的電離方程式：
 
，
 
．

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