一次實驗中，用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸180ml跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：利用c=
1000ρw
M
來計算濃度，再利用MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化來計算．
解答： 解：密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，濃度為
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化，
則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
×2=0.5mol，
答：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中原子守恒運用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
A、二氧化碳的電子式：
B、水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C、乙烯的比例模型：
D、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4     正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.25mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、0.25 mol
B、0.35 mol
C、0.50mol
D、0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是
 
，Zn①是
 
極；Zn②的電極反應(yīng)為
 
．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是
 
，Zn②是
 
極，Zn①的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X是一種鹽，H是紅色的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，P和J在一定條件下生成I是重要的工業(yè)合成反應(yīng)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，D是常見的淡黃色固體．它們有如圖所示的關(guān)系，試回答下列問題

（1）G的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

②丙裝置中藥品的名稱為
 
，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
 
．
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．X的化學(xué)式可能為
 
（填寫字母）．
A.7CuCO3?8Cu（OH）2
B.10CuO?8CO2?7H2O
C.5CuO?7CO2?8H2O
D.15CuO?7CO2?8H2O
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、Y屬于單質(zhì)，B是現(xiàn)今應(yīng)用最廣泛的金屬，D是一種紅棕色化合物，Y在常溫下呈固態(tài)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，C物質(zhì)固態(tài)時的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，
（3）請寫出H溶液在實驗室或?qū)嶋H生產(chǎn)生活中的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
C、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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