用黃鐵礦為原料制取硫酸時，下列措施中不能提高生產(chǎn)率或降低成本的是


  1. A.
    把礦石粉碎成細(xì)小礦粒送入沸騰爐
  2. B.
    使用熱交換器
  3. C.
    用大量水充分吸收三氧化硫
  4. D.
    為防止二氧化硫污染環(huán)境用尾氣生產(chǎn)副產(chǎn)品
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實驗探究．
[實驗一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl2是否過量，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中合理的是
C
C

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實驗二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗平均消耗KMnO4溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
，理由是
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28V
m1
%
28V
m1
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省華中師大一附中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測、高三年級化學(xué)試題 題型：038

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4∶1)：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②

(1)

含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫)，其FeS2的含量為多少？以此種黃鐵礦為原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨．燃燒75t黃鐵礦生產(chǎn)出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為多少？

(2)

把1.00g含脈石(SiO2)的黃鐵礦試樣在氧氣中灼燒后，得到0.78g殘渣，則黃鐵礦的純度為多少?

(3)

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

(4)

480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化工業(yè)的重要原料，其消耗量可作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復(fù)雜的問題，主要和以下因素有關(guān)：是否有市場需求；是否接近原料供應(yīng)地；是否達(dá)到環(huán)境保護(hù)的要求；土地供應(yīng)是否充足；交通運輸是否方便；能源是否充足且價廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格比較貴，據(jù)計算1噸硫酸的運價約為同質(zhì)量的黃鐵礦石的3倍。（注：H2SO4的制取以黃鐵礦為原料，流程為：黃鐵礦→SO2→SO3→H2SO4)

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件Ⅰ：

①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它較遠(yuǎn)的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護(hù)的要求很高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)緊張。

條件Ⅱ：

①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

②C城市有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸工廠的城市是__________，應(yīng)該建造磷肥廠的是__________。（填城市的代號）

（2）在建造的硫酸工廠，每天排放1×104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù)）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

（3）如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g 溶質(zhì)。試分析該溶質(zhì)的成分，通過計算確定溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省白山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：

（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是          。

（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是                         。

（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以                               ，從而提高生產(chǎn)效率。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                                                       。

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是         。

A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴

B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂

C．工業(yè)制硝酸：空氣NO2硝酸→尾氣處理

D．工業(yè)合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨

 

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