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12.下列物質中:只存在共價鍵的是②⑧(填序號,下同),既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥,只存在離子鍵的是③⑤.
①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,同種非金屬元素形成非極性共價鍵,不同種非金屬元素形成極性共價鍵,以此來解答.

解答 解:①Ar不含化學鍵;   
②CO中只含C、O之間的極性共價鍵;
③Na2O中只含離子鍵;
④KOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵;   
⑤MgBr2中只含離子鍵; 
⑥NH4Cl中含離子鍵和極性共價鍵;  
⑦CaO2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵;
⑧H2SO4中極性共價鍵,
則只存在共價鍵的是②⑧,既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥,只存在離子鍵的是③⑤.
故答案為:②⑧;④⑥;③⑤.

點評 本題考查化學鍵,為高頻考點,把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意常見物質中的化學鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中,充分反應后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體8.96 L(標準狀況).若將該混合氣體與4.48 L O2(標準狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
(1)NO的體積是4.48L,NO2的體積是4.48L(標準狀況).
(2)固體粉末中Cu單質的質量是25.6g.
(3)向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當Cu2+恰好沉淀完時,需要NaOH溶液的體積是0.45L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料.它們的結構簡式如下所示:

(1)B中的含氧官能團名稱是醛基
(2)B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為
(3)D發(fā)生聚合反應的產物的結構簡式為
(4)A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質,請寫出該反應的方程式:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某化合物由A,B 2種元素組成,已知A,B兩元素的質量比為7:4,相對原子質量之比為7:8,則此化合物分子式可能是( 。
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎.下面有關敘述正確的是( 。
A.13C與15N有相同的中子數B.13C與C60互為同素異形體
C.15N 與14N 互為同位素D.232Th轉化成233U是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.0.5molX元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子,0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣,X中質子數和中子數相等,Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
(1)推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有關苯的結構和性質,下列說法正確的是( 。
A.是同分異構體
B. 此反應是取代反應
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液,震蕩后靜置,可觀察到液體分層,上層呈紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:
Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵.
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+(填離子符號).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族.
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子).
①該晶體的化學式為CuCl.
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ g.cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm(只寫計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種元素,X失去一個電子可轉化為質子,Y的基態(tài)原子的核外電子占據四個原子軌道,Z的質子數與X、Y的質子數之和相等,W是第三周期中原子半徑最小的元素,Q核外電子總數比X、Y、Z、W核外電子總數之和多2.
(1)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,基態(tài)Z原子的電子共占據9個原子軌道.
(2)X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是N>C>H(填元素符號);Z與Q中,第一電離能較大的是N(填元素符號);化合物Y2X4的化學性質比Y2X6活潑許多,其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵.
(3)ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3;sp3,ZX3的立體構型為三角錐形.
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O.

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