分析 (1)Fe原子核外電子數為26,根據能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)分子晶體的熔沸點較低;配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數是8,每個配體提供的電子數是2,據此判斷x值;根據生成物判斷形成的化學鍵;
(3)K3[Fe(CN)6]遇Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍色沉淀,可用于檢驗Fe2+,根據C原子價層電子對個數確定雜化方式;一般來說非金屬性越強,第一電離能越大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性,會有特例,如N的p軌道本來就是半充滿的,O的p軌道失去一個電子才是半充滿的,所以O比N容易失去電子;
(4)①銅為29號元素,位于周期表中第四周期第ⅠB族;
②根據晶胞結構圖可知,銅為面心立方堆積,據此判斷每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目;
(5)根據價電子排布式判斷出X原子為Cl原子;
①利用均攤法計算得出;
②根據電負性差值判斷化合物類型;
③計算出一個晶胞中微粒數,利用化合物的摩爾質量和密度計算出晶胞邊長,根據晶胞的結構可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的$\frac{1}{4}$.
解答 解:(1)Fe原子核外電子數為26,根據能量最低原理,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)分子晶體的熔沸點較低,根據題給信息知,該物質的熔沸點較低,所以為分子晶體,配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數是8,每個配體提供的電子數是2,8+2x=18,x=5,F(xiàn)e(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應生成Fe,所以形成的化學鍵為金屬鍵,一氧化碳中含有共價鍵,所以生成物中含有金屬鍵、共價鍵,
故答案為:分子晶體;5;金屬鍵、共價鍵;
(3)K3[Fe(CN)6]遇Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍色沉淀,可用于檢驗Fe2+,CN-中C原子價層電子對個數=1+$\frac{1}{2}$(4+1-1×3)=2,所以采取sp雜化;一般來說非金屬性越強,第一電離能大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性.N的p軌道本來就是半充滿的.O的p軌道失去一個電子才是半充滿的.所以C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C,
故答案為:Fe2+;sp雜化;N>O>C;
(4)①銅為29號元素,位于周期表中第四周期第ⅠB族,
故答案為:第四周期第ⅠB族;
②根據晶胞結構圖可知,銅為面心立方堆積,所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該原子的立方體的面的面心上,共有12個,
故答案為:12;
(5)根據價電子排布式判斷出X原子為Cl原子;
①由晶胞結構可知,Cu原子處于晶胞內部,晶胞中含有4個Cu原子,Cl原子屬于頂點與面心上,晶胞中含有Cl原子數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故化學式為CuCl,
故答案為:CuCl;
②電負性差值大于1.7原子間易形成離子鍵,小于1.7原子間形成共價鍵,銅與X的電負性分別為1.9和3.0,差值為1.1小于1.7,形成共價鍵,
故答案為:共價;
③一個晶胞的摩爾質量為4×99.5g/mol,晶胞摩爾體積為 $\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}$cm3,晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$ cm,根據晶胞的結構可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的$\frac{1}{4}$,而體對角線為晶胞邊長的$\sqrt{3}$ 倍,所以銅原子和M原子之間的最短距離為 $\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010 .
點評 本題考查較為全面,涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關晶體的計算,但解題具有較強的方法性和規(guī)律性,學習中注意總結如何書寫電子排布式,如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+的結構示意圖: | |
B. | 乙酸的化學式:CH3CH2OH | |
C. | 硫酸鉀的電離方程式:K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$ | |
D. | N2的結構式:N≡N |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
A | 有三個電子層,K、M層電子數之和等于L層電子數 |
B | 短周期中金屬性最強 |
C | 常溫下單質為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價是+7價 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實驗②能說明氧化性:Cr2O7 2->Fe3+ | |
C. | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)═SO2(g)反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol | |
B. | 含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱 | |
C. | 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物 | |
D. | 若△H1<△H2+△H3,則2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應 |
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