元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
分析 A元素原子有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則其M層電子數(shù)=8-2=6,故A為硫;B在短周期中金屬性最強(qiáng),則B為Na;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價(jià)是+7價(jià),且為短周期元素,故D為Cl.
(1)①主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù);
②C單質(zhì)為N2,分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì);
③Cl原子核外電子數(shù)為17,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);
④Na2S屬于離子化合物,鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成;
(2)元素氫化物穩(wěn)定性,元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,單質(zhì)之間的相互置換等可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱;
(3)X是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)符合,可推知X為硫、Y為SO2、Z為SO3、W為H2SO4,SO2被H2O2氧化為硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸;
②若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,則X為N2、Y為NO、W為HNO3,則Z→W的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,結(jié)合氮元素化合價(jià)變化判斷.
解答 解:A元素原子有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則其M層電子數(shù)=8-2=6,故A為硫;B在短周期中金屬性最強(qiáng),則B為Na;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價(jià)是+7價(jià),且為短周期元素,故D為Cl.
(1)①A為S元素,原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅥA族;
②C單質(zhì)為N2,分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故答案為:;
③Cl原子核外電子數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
④Na2S屬于離子化合物,鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為:,
故答案為:;
(2)Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng),
a.常溫下單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能用以判斷非金屬性的強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明D的非金屬性較強(qiáng),故b正確;
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng),說(shuō)明都具有氧化性,但不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱,故c錯(cuò)誤;
d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸,說(shuō)明D的非金屬性較強(qiáng),故d正確;
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì),說(shuō)明D的非金屬性較強(qiáng),故e正確.
故答案為:Cl:bde;
(3)X是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)符合,可推知X為硫、Y為SO2、Z為SO3、W為H2SO4,SO2通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,SO2被氧化性為硫酸,發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O2=H2SO4,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸,白色沉淀為BaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl,
故答案為:BaSO4;SO2+H2O2=H2SO4;
②若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,則X為N2、Y為NO、W為HNO3,則Z→W的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中二氧化氮是氧化劑、還原劑,起氧化劑的二氧化氮生成NO,起還原劑的二氧化氮生成硝酸,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1:2,
故答案為:1:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無(wú)機(jī)物推斷等,明確元素種類(lèi)是解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查常用化學(xué)用語(yǔ)及元素化合物性質(zhì),注意掌握非金屬性、金屬鍵強(qiáng)弱比較規(guī)律,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2 | |
B. | 任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù) | |
C. | 不同能層中s電子的原子軌道半徑相同 | |
D. | 不同能層中p電子的原子軌道能量相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 13C與15N有相同的中子數(shù) | B. | 13C與C60互為同素異形體 | ||
C. | 15N 與14N 互為同位素 | D. | 232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與是同分異構(gòu)體 | |
B. | 此反應(yīng)是取代反應(yīng) | |
C. | 煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴 | |
D. | 向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液,震蕩后靜置,可觀(guān)察到液體分層,上層呈紫紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) | |
B. | 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 | |
C. | 元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑 | |
D. | Y與Z能形成Z2Y和Z2Y2兩種不同的化合物,它們的晶體類(lèi)型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3-(CH2)11C6H4-SO3Na | B. | CH3-(CH2)13-COOK | ||
C. | CH3-(CH2)11-SO3Na | D. | CH3(CH2)nCH3(5≤n≤12) |
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