6．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)
C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同
D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同

分析 A．根據(jù)核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)）；
B．能層為原子核外電子層，能級(jí)為每一能層的電子亞層，根據(jù)能層與能級(jí)的關(guān)系；
C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大．

解答 解：A．各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)），故A錯(cuò)誤；
B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，故B正確；
C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意能層與能級(jí)間的關(guān)系，掌握原子核外電子排布規(guī)律是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
B．L、M的氫氧化物堿性：L＞M
C．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積，其配位數(shù)是8
B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)
C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子
D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子緊密相鄰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、NaOH、Cl2．
（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．lmol NH2-中含有9 NA個(gè)電子
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
C．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
D．常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C單質(zhì)分子的電子式；
③D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；④電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為BaSO4，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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