時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
分析 (1)由表格數(shù)據(jù)可知,3min時(shí)達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算;
(2)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化氮的物質(zhì)的量減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大,根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量,從而確定曲線;先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變.
解答 解:(1)由表格數(shù)據(jù)可知,3min時(shí)達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,c(NO)=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L,
故答案為:0.0035mol/L;
(2)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化氮的物質(zhì)的量減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知,平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol,c(NO2)=$\frac{0.013mol}{2L}$=0.0065mol/L;
0~2s時(shí),v(NO)=$\frac{\frac{(0.020-0.008)mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/(L.s),同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=$\frac{1}{2}$v(NO)=0.0015mol•L-1•s-1,
故答案為:b;0.0015mol•L-1•s-1;
(3)a.當(dāng)v (NO2)=2v (O2)時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,故b正確;
c.v逆(NO):v正(O2)=2:1時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以當(dāng)v逆(NO)=v正(O2),該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;
d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合物質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;
e.只有二氧化氮是有色氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的物質(zhì)的量不變,則該容器內(nèi)顏色保持不變,故e正確;
故答案為:be.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí),根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$、v(正)=v(逆)來(lái)分析解答即可,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | lmol NH2-中含有9 NA個(gè)電子 | |
B. | 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減小 | |
C. | 46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱 | |
D. | 常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應(yīng) | B. | 任何反應(yīng) | C. | 溶液間反應(yīng) | D. | 氣體間反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原電池中電子流出的一極是正極 | |
B. | 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 | |
C. | 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 | |
D. | 原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O7 2->Fe3+ | |
C. | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相同條件下,HX和HY中和堿的能力相同 | |
B. | 常溫下,HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1 | |
C. | 點(diǎn)存在:c(X-)-c(HX)>c(H+)-c(0H-) | |
D. | 向B點(diǎn)溶液通人HCl氣體至中性:c(HX)+c(Cl-)+2c(X-)=0.2mol•L-1A |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去:3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
B. | HClO4的電離方程式:HClO4=H++ClO4- | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | Fe2+被空氣氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com