10.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+H2O?2H++2CrO42- (黃色),
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH42Fe(SO42溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O.
下列分析正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O7 2->Fe3+
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小

分析 A、溶液由橙色變?yōu)辄S色,溶液由黃色變?yōu)槌壬f(shuō)明加入酸堿發(fā)生平衡移動(dòng);
B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷;
C、CrO42-具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子;
D、稀釋溶液,平衡狀態(tài)下離子濃度減小,氫離子濃度減小,溶液中存在離子積,氫氧根離子濃度增大.

解答 解:A、加入氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色,說(shuō)明平衡正向進(jìn)行,加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,說(shuō)明加入酸堿發(fā)生平衡移動(dòng),實(shí)驗(yàn)①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,實(shí)驗(yàn)②不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O72->Fe3+,故B正確;
C、CrO42-具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子,CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存,故C錯(cuò)誤;
D、稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),平衡狀態(tài)下離子濃度減小,氫離子濃度減小,由離子積不變可知,氫氧根離子濃度增大,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析,平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某化合物由A,B 2種元素組成,已知A,B兩元素的質(zhì)量比為7:4,相對(duì)原子質(zhì)量之比為7:8,則此化合物分子式可能是( 。
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類(lèi)型).Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵、共價(jià)鍵.
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+(填離子符號(hào)).CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示).
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族.
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm(只寫(xiě)計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L;
(2)圖中表示NO2的濃度變化曲線是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be.
a、v (NO2)=2v (O2)         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v(NO)=v(O2)    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂(X)和香料(Y)的合成路線設(shè)計(jì)如下:
已知:
①A是一種烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%.


回答下列問(wèn)題:
(1)中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、羥基
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A,DCH3COOH,G
(3)下列說(shuō)法正確的是ac
a.B與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
b.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí),1molY最多能消耗2mol NaOH
(4)H生成Y的化學(xué)方程式為
(5)尿素()氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng),再縮聚成高分子化合物.寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
(6)H的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且個(gè)數(shù)比為3:2:2:1(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素,X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子,Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道,Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等,W是第三周期中原子半徑最小的元素,Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2.
(1)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道.
(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>H(填元素符號(hào));Z與Q中,第一電離能較大的是N(填元素符號(hào));化合物Y2X4的化學(xué)性質(zhì)比Y2X6活潑許多,其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵.
(3)ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3;sp3,ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形.
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示,則上表中X為(  )
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A.434B.335C.237D.188

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類(lèi)
B.短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含36種元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案