14.圖為兩種途徑制備硫酸的過程,反應(yīng)條件略.下列說法錯誤的是( 。
A.已知S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)═SO2(g)反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1<△H2+△H3,則2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)

分析 A.固態(tài)硫的能量低于液態(tài)硫,所以液態(tài)硫燃燒放熱多;
B.中和反應(yīng)的定義:強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱;
C.二氧化硫與三氧化硫都能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物;
D.△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和,根據(jù)蓋斯定律:△H4=△H2+△H3,則雙氧水分解的焓變△H5=△H1-(△H2+△H3),據(jù)此判斷雙氧水分解的焓變即可.

解答 解:A.硫在固態(tài)時具有的能量小于液態(tài),則固體硫單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ/mol,故A正確;
B.含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水,且濃溶液溶于水放熱,所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱,故B錯誤;
C.二氧化硫和三氧化硫?qū)?yīng)的酸分別為亞硫酸、硫酸,則二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物,故C正確;
D.由于△H1<△H2+△H3,說明△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和,根據(jù)蓋斯定律△H4=△H2+△H3,則雙氧水分解的焓變△H5=△H1-(△H2+△H3)<0,焓值小于0,說明2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng),故D正確,
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等知識,題目難度中等,明確 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,D為易錯點,注意△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵.
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+(填離子符號).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族.
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm(只寫計算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素,X失去一個電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子,Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道,Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等,W是第三周期中原子半徑最小的元素,Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2.
(1)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個原子軌道.
(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>H(填元素符號);Z與Q中,第一電離能較大的是N(填元素符號);化合物Y2X4的化學(xué)性質(zhì)比Y2X6活潑許多,其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵.
(3)ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3;sp3,ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形.
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示,則上表中X為( 。
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A.434B.335C.237D.188

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是( 。
A.CH3-(CH211C6H4-SO3NaB.CH3-(CH213-COOK
C.CH3-(CH211-SO3NaD.CH3(CH2nCH3(5≤n≤12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.Na2CO3與Al(OH)3都能夠作為治療胃酸過多的藥品
B.可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液
C.醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來消毒,是因為兩者有某種共同的性質(zhì)
D.在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA0
1
2
3
(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:屬于強酸的是H2SO4、HNO3 (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強的是NaOH.
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+ (用離子符號表示).
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有:離子鍵、共價鍵.
(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進行.B的化學(xué)式為Al(OH)3
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B.短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含36種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2-),進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基.一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機體因此受到保護.人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物.NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量.某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1
(1)請將測定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平:
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O;
(2)計算該樣品中c(O2-)=5.000×10-3mol•L-1;
(3)如用羥胺氧化法測定O2-時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析,請寫出相應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO-2既有氧化性,又有還原性.NaNO2大量進入血液時,能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡.下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A.FeCl2  KSCN    B.KMnO4  H2SO4
C.AgNO3  HNO3D.KI淀粉
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是D

A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN.

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同步練習(xí)冊答案