4.本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2-),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基.一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù).人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過(guò)氧化物.NO2-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2-)成正比,從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量.某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1
(1)請(qǐng)將測(cè)定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補(bǔ)充完整并配平:
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O;
(2)計(jì)算該樣品中c(O2-)=5.000×10-3mol•L-1;
(3)如用羥胺氧化法測(cè)定O2-時(shí),將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物,若選用酸性的K2Cr2O7進(jìn)行定量分析,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO-2既有氧化性,又有還原性.NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí),能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡.下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2-的是C
A.FeCl2  KSCN    B.KMnO4  H2SO4
C.AgNO3  HNO3D.KI淀粉
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是D

A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN.

分析 (1)根據(jù)題中信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)離子方程式中c(O2-)與c(N02-)的計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算,c(NH2OH):c(O2-)=1:2;
(3)根據(jù)酸性的K2Cr2O7具有氧化性和H2O2的還原性結(jié)合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒書寫離子方程式;
(4)NO2-既有氧化性,又有還原性;能將Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)以上性質(zhì)選擇試劑;
(5)A.看清縱坐標(biāo)代表的是相對(duì)濃度;
B.理清圖象變化的趨勢(shì),RH、NO的濃度一直在減少,O3、PAN的濃度一直在增加,NO2的濃度先增大后減少;
C.在某一時(shí)間段內(nèi)的變化與總體變化的不同,這也是本題的易錯(cuò)點(diǎn),如NO消失的速率在0-1時(shí)間段內(nèi)比PH的快,在0-1時(shí)間段內(nèi)NO可能生成NO2等;
D.O3的濃度一直在減少不可能是反應(yīng)物.

解答 解:(1)O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過(guò)氧化物,根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)為H2O2,NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O,
故答案為:1,2,1,1,1H2O2,1;
(2)根據(jù)反應(yīng)式:NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O,c(NH2OH):c(O2-)=1:2,則c(O2-)=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L,
故答案為:5.000×10-3mol/L;
(3)Cr2O7具有氧化性,H2O2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和O2,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O,
故答案為:Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO2-既有氧化性,又有還原性;能將Fe2+氧化成Fe3+
A.加入FeCl2和KSCN時(shí),NO2-將Fe2+氧化成Fe3+,所以溶液變紅色,所以能用FeCl2和KSCN檢驗(yàn)NO2-,故A正確;
B.NO2-有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以能用KMnO4和H2SO4檢驗(yàn)NO2-,故B正確;
C.在含有NO2-溶液中加入AgNO3和HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象,所以不能檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.NO2-有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì),使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色,所以能用KI和淀粉檢驗(yàn)NO2-,故D正確,
故答案為:C;
(5)A、由曲線斜率可知在某一時(shí)間段內(nèi)NO消失的速率比RH快,故A正確;
B、NO的濃度一直在減少,NO2的濃度先增加后減少,在0-1時(shí)間段內(nèi)NO可能生成NO2,故B正確;
C、圖中O3和PAN的濃度增加,RH的濃度減少,RH及NO2在某一時(shí)間段內(nèi)可能反應(yīng)生成PAN和O3,故C正確
D、O3的濃度一直在增加,不可能作為反應(yīng)物,故D錯(cuò)誤.
故選D,
故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題較為綜合,亞硝酸鹽的性質(zhì),主要考查了學(xué)生對(duì)題中信息的分析、理解能力,以信息題目的形式呈現(xiàn),考查物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定,注意氧化還原方程式的書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程,反應(yīng)條件略.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.已知S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)═SO2(g)反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1<△H2+△H3,則2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng).
(1)該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2時(shí),用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,不能生成氫氣.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol.
(4)該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K)345986117102
1分鐘水滴數(shù)(閉合K)588111213978
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
①由水滴數(shù)58>34、81>59,說(shuō)明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快.
②由水滴數(shù)102>78,說(shuō)明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是溶液中的c(H+)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H+).
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是斷開K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能,閉合K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能,前者使溶液的溫度升得更高,故反應(yīng)速率更快.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng),已知產(chǎn)物Y屬于脂類.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱B.反應(yīng)①②的類型不可能相同
C.有機(jī)產(chǎn)物X是一種純凈物D.Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是(  )
A.除去NaCl晶體中少量KNO3,可以將混合物制成熱的飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥
B.在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對(duì)該溶液濃度進(jìn)行標(biāo)定
C.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑.工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純
D.在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液,再加入等量的CuSO4溶液,制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體的成分可能是( 。
A.乙烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙烷和丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是(  )
A.NH3:0.002 mol•L-1•s-1B.H2O:0.0015 mol•L-1•s-1
C.NO:0.0015 mol•L-1•s-1D.O2:0.00125 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來(lái).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)維生素A中的含有官能團(tuán)種類有碳碳雙鍵,(醇)羥基(官能團(tuán)名稱),它能使溴水褪色(填“能”或“否”),
(2)維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖,若1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.以鋅片和銅片為電極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鋅片溶解了1mol,銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
D.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

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