16．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應的化學反應速率表示正確的是（　�。�
A．NH3：0.002 mol•L-1•s-1B．H2O：0.0015 mol•L-1•s-1
C．NO：0.0015 mol•L-1•s-1D．O2：0.00125 mol•L-1•s-1

分析 在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則v（NH3）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1，結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則v（NH3）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1，
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
v（NO）=0.001 mol•L-1•s-1，
v（H2O）=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{6}{4}$=0.0015 mol•L-1•s-1，
v（O2）=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{5}{4}$=0.00125 mol•L-1•s-1，
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握速率的計算及與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3 （用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關系：
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．
對應的反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）計算該樣品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析，請寫出相應的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應生成B的單質(zhì)，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應式為2H++2e-═H2↑；Zn為負極，發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．面粉廠嚴禁煙火的主要原因（　　）
A．防止火災發(fā)生B．防止污染面粉
C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極易被引燃而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物的名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基-1-丁烯；合成路線中反應③所屬反應類型為氧化反應
（2）關于有機物C，下列說法正確的是ABC
A．等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
B．一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D．有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（3）反應④的化學方程式為
（4）有機物D中總共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：3：3
（5）反應⑥的化學反應方程式為
（6）E的同分異構體（含苯環(huán)）總共有4種，寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結(jié)構簡式
要求：①屬于芳香族化合物．②不能與金屬Na反應．

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