16.反應4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則該反應的化學反應速率表示正確的是( 。
A.NH3:0.002 mol•L-1•s-1B.H2O:0.0015 mol•L-1•s-1
C.NO:0.0015 mol•L-1•s-1D.O2:0.00125 mol•L-1•s-1

分析 在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1,結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算.

解答 解:在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1,
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,
v(NO)=0.001 mol•L-1•s-1
v(H2O)=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{6}{4}$=0.0015 mol•L-1•s-1,
v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{5}{4}$=0.00125 mol•L-1•s-1,
故選BD.

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系,為高頻考點,把握速率的計算及與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA0
1
2
3
(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是H2SO4、HNO3 (用化學式表示,下同);堿性最強的是NaOH.
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+ (用離子符號表示).
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有:離子鍵、共價鍵.
(4)請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關系:
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質(zhì),且反應都在溶液中進行.B的化學式為Al(OH)3
對應的反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:

(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>H3PO4(用化學式表示).
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl->F->Na+(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.本世紀是生命科學研究的昌盛時期,科學家研究發(fā)現(xiàn),進入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2-),進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基.一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機體因此受到保護.人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物.NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量.某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1
(1)請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平:
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O;
(2)計算該樣品中c(O2-)=5.000×10-3mol•L-1
(3)如用羥胺氧化法測定O2-時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析,請寫出相應的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO-2既有氧化性,又有還原性.NaNO2大量進入血液時,能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡.下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A.FeCl2  KSCN    B.KMnO4  H2SO4
C.AgNO3  HNO3D.KI淀粉
(5)某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是D

A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應中屬于加成反應的是( 。
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物.
請回答下列問題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是氧(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的是CD(填寫編號);
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物反應的化學方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(4)A和E,A和C可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原子分子)能反應生成B的單質(zhì),該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3.
(6)在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應,生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應的熱化學方程式:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ•mol-1.B2A4的電子式
(7)A2C的沸點比A2E 沸點高,原因是水分子間存在氫鍵
(8)下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A.水比硫化氫穩(wěn)定.
B.氨氣易液化.
C.氨氣極易溶于水.
D.水結(jié)成冰,密度減小,體積增大.
(9)用電子式表示氯化氫的形成過程

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8.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中(如圖所示裝置),請按要求填空:
(1)Cu為正極,發(fā)生還原反應(“氧化”或“還原”),現(xiàn)象是有氣泡生成,電極反應式為2H++2e-═H2↑;Zn為負極,發(fā)生氧化反應(“氧化”或“還原”),現(xiàn)象是鋅逐漸溶解,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
(2)H+向Cu極移動,電子流動方向為Zn→導線→Cu(填電極材料)
(3)若鋅片只發(fā)生電化學反應,則當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗.求:
①反應中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導線.
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.面粉廠嚴禁煙火的主要原因(  )
A.防止火災發(fā)生B.防止污染面粉
C.吸煙有害健康D.面粉顆粒極易被引燃而發(fā)生爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑.為了合成該有機物,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線.

試回答下列問題:
(1)A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應后,產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名)2-甲基-1-丁烯;合成路線中反應③所屬反應類型為氧化反應
(2)關于有機物C,下列說法正確的是ABC
A.等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
B.一定條件下,有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反應④的化學方程式為
(4)有機物D中總共有4種不同化學環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:3:3
(5)反應⑥的化學反應方程式為
(6)E的同分異構體(含苯環(huán))總共有4種,寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結(jié)構簡式
要求:①屬于芳香族化合物.②不能與金屬Na反應.

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