19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵屑充分反應后，過濾出ag固體，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入ag的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，以此解答．

解答 解：設原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，則：
2Fe3++Fe═3Fe2+　　固體減少質(zhì)量△m1
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固體增加質(zhì)量△m2
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因為反應前后質(zhì)量相同，則28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是2：7．
一定有銅生成則一定不存在氯化鐵溶液，則溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比小于2：7，
則BC不可能，AD可能，
故選BC．

點評 本題考查了特及其化合物性質(zhì)分析，化學方程式定量計算的理解應用，注意生成單質(zhì)銅一定不含氯化鐵溶液是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應，寫出反應的化學反應方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，寫出反應的化學反應方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過量時，碲產(chǎn)率降低的原因是TeO2與硫酸反應，沉淀量減小．
（3）碲的獲得通過電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極電極反應式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽極泥中硒含量的測定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽極泥0.50g，指示劑顯示終點時共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過程中：
①SeO2與碘化鉀反應的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色．
③測得銅陽極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學材料，廣泛用于功能染料等領域．有機物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機物B的分子式C8H8O3．
（2）有機物E中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（3）寫有機物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關(guān)于有機物C的說法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗該分子的碳碳雙鍵
b．存在順反異構(gòu)
c．能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應
（5）反應①、②的反應類型分別為取代反應；加成反應．
（6）寫出符合下列條件的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）反應②和④的原理相同，則D與G反應生成A的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成碳酸鈉，中間有Na2O2生成
B．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度鹽酸反應速率快慢時，可以加幾滴KSCN溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象的快慢
C．原電池的制作：用導線把二極管和鋅片、銅片連接起來，鋅與銅之間隔一塊薄海綿放入稀H2SO4 溶液，二極管發(fā)光但很快變暗，若再加入H2O2瞬間又變亮且能持續(xù)較長時間
D．在蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明該氣體具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4）可制備精細無機化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如下：下列說法不正確的是（　　）
A．步級①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
B．步驟③酸溶時，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成Pb（NO3）2； 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO3
C．濾液1、濾液3中所含的溶質(zhì)完全相同
D．步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少          B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高  C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化   B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)     D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時
SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應⑤的方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的是（　　）
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．Na2S的電子式為：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-
D．鋼鐵表面常常出現(xiàn)的鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

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