分析 (1)SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了充分利用能量,應(yīng)安裝熱交換器;吸收塔中填充許多瓷管,增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面,有利于三氧化硫的吸收;
(2)假設(shè)SO2的體積為x,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%,則流量計(jì)1中通入氧氣的體積為1.5x,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則流量計(jì)2中通入氧氣的體積為2.5×0.5x=1.25x,據(jù)此分析解答;
(3)A.硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗O2;
B.原料選擇與SO2的轉(zhuǎn)化率無關(guān);
C.用硫鐵礦為原料產(chǎn)生的廢渣較多,用硫產(chǎn)生的廢渣減少,廢氣量是相同的;
D.用SO2制取SO3的過程中都需要使用催化劑;
(4)A.橡膠硫化所用到的為單質(zhì)硫;
B.烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基,制取過程中需要發(fā)生磺化反應(yīng);
C.鉛蓄電池中需要用到硫酸和硫酸鉛;
D.過磷酸鈣的制取過程中需要濃硫酸和磷礦石;
(5)CaCO3高溫分解生成CO2和CaO,SO2為酸性氧化物,可以和堿性氧化物CaO反應(yīng)生成CaSO3,而CaSO3易被氧化為CaSO4.
解答 解:(1)SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了充分利用能量,應(yīng)安裝熱交換器;吸收塔中填充許多瓷管,增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面,有利于三氧化硫的吸收,
故答案為:熱交換器;增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收;
(2)燃燒室中的反應(yīng)為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,假設(shè)SO2的體積為x,則流量計(jì)1中通入氧氣的體積為1.5x,接觸室中的反應(yīng)為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,則流量計(jì)2中通入氧氣的體積為1.25x;流量計(jì)1中通入空氣的體積為7.5x,流量計(jì)2中通入空氣的體積為6.25x,故流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為7.5x:6.25x=6:5;燃燒室剩余空氣6.5x,接觸室剩余空氣6.25x-x=5.775x,剩余SO2為0.05x,故b管尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.4%;SO2為酸性氧化物,可以用堿液(如氨水)吸收,
故答案為:6:5;0.4%;用氨水吸收;
(3)硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗O2,故A項(xiàng)正確;原料選擇與SO2的轉(zhuǎn)化率無關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;用硫鐵礦為原料產(chǎn)生的廢渣較多,用硫產(chǎn)生的廢渣減少,廢氣量是相同的,故C項(xiàng)正確;用SO2制取SO3的過程中都需要使用催化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤,
故答案為:AC;
(4)橡膠硫化所用到的為單質(zhì)硫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基,制取過程中需要發(fā)生磺化反應(yīng),B項(xiàng)正確;鉛蓄電池中需要用到硫酸和硫酸鉛,C項(xiàng)正確;過磷酸鈣的制取過程中需要濃硫酸和磷礦石,D項(xiàng)正確,
故答案為:BCD;
(5)CaCO3高溫分解生成CO2和CaO,SO2為酸性氧化物,可以和堿性氧化物CaO反應(yīng)生成CaSO3,而CaSO3易被氧化為CaSO4,
所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3,2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4,或(2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2),
故答案為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3,2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4,或(2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2).
點(diǎn)評 本題是對化學(xué)與技術(shù)及工業(yè)生產(chǎn)的考查,需要學(xué)生細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化進(jìn)行解答,把握制備濃硫酸的工藝流程及設(shè)備的作用、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可利用淀粉水解產(chǎn)生的X試劑與溶液1反應(yīng)制金屬1 | |
B. | Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得 | |
C. | 過量Z與溶液2的第一步反應(yīng)是:2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
D. | 工業(yè)上用電解固體4法制取金屬5,加入冰晶石的作用是降低固體4的熔點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
A. | 向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的,待測液除含有Na+外,一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c(K+)≥0.1mol•L-1 | |
B. | 生成白色沉淀B的離子方程式為:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O | |
C. | 若無色氣體D是單一氣體,則原溶液中c(SO42-)=0.05 mol•L-1 | |
D. | 若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2:7 | B. | 7:15 | C. | 3:8 | D. | 1:5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S在過量氧氣中燃燒生成SO3 | |
B. | 濃硫酸具有吸水性,但不可干燥氨氣和二氧化硫 | |
C. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 | |
D. | 鋅與足量稀硫酸反應(yīng),滴入幾滴硫酸銅溶液,可使反應(yīng)速率加快,又不影響生成氣體的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高正化合價(jià):Z>X | |
B. | X、Y、Z的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 | |
C. | 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm- | |
D. | X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,要么是強(qiáng)酸,要么是強(qiáng)堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
B. | 用兩個(gè)銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu↓+O2↑+4H+ | |
C. | 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
D. | 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe(OH)3+8Na++O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))8種 | |
B. | 該有機(jī)物位于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個(gè) | |
C. | 該有機(jī)物難溶于水,可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物的最簡式為C5H8,與甲苯互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:D>C>B>A | |
B. | 簡單離子半徑:D>A>B | |
C. | 簡單氫化物的穩(wěn)定性:D>C>A | |
D. | 四種元素的最高價(jià)氧化物均可溶于水 |
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