【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

在橫坐標(biāo)為0.0時，由曲線M對應(yīng)的pH大于曲線N對應(yīng)的pH，由于己二酸的一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；

A. Ka2(H2X)=·c(H+)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0.0時曲線M的縱坐標(biāo)為5.4，即pH=5.4，此時c（X2-）=c（HX-），則Ka2=10-5.4，數(shù)量級為10-6，A項錯誤；

B. 在橫坐標(biāo)為0.0時，由曲線M對應(yīng)的pH大于曲線N對應(yīng)的pH，由于己二酸的一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為0.0時曲線N的縱坐標(biāo)為4.4，即pH=4.4，此時c（HX-）=c（H2X），則Ka1=10-4.4，則HX-的水解平衡常數(shù)Kh====10-9.6<Ka2，HX-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C項錯誤；

D. 由圖像可知當(dāng)pH等于7時，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)，D項錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）和的一些物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

密度

水溶性

－10℃

212℃

1.1622g/mL

不溶于水

54℃

238℃

1.1581g/mL

不溶于水

①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）

A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。

(II)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。

（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）

同一反應(yīng)時間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）

反應(yīng)時間/h

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、和制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)為。穩(wěn)定性：HF______填“”或“”，上述反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，其原因是________________用化學(xué)方程式表示。

(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應(yīng)用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為，配平化學(xué)方程式：______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，已知各離子的濃度均約為，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是( )

A.該混合溶液中一定不含有、、、

B.該混合溶液通過繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有

C.該混合溶液中肯定含有、、、

D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________（填寫代號）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為（用α表示）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是

A.HA的電離方程式：HAH+ +A—

B.a點：c(H+)> c(A—)

C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等

D.b～c點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進(jìn)水的電離

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