【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

【答案】D

【解析】

A. 25℃時(shí)，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，則pH=6，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，水的電離為吸熱反應(yīng)，故該溫度高于25℃，故A正確；

B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw= c(H＋) c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；

C. NaHSO4在水中電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算，試計(jì)算，X=_________。

T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間

濃度

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無(wú)催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無(wú)催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為

離子

NO3-

SO42-

H＋

Mg2＋

K＋

濃度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是：

A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

C. 苯 D. 苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是(　　)。

①禁止使用農(nóng)藥和化肥

②不任意排放工業(yè)廢水

③抑制水中植物的生長(zhǎng)

④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理再排放

⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

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