【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為

離子

NO3-

SO42-

H＋

Mg2＋

K＋

濃度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

【答案】C

【解析】

根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時(shí)，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. 向a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點(diǎn)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.向稀硫酸中加入溶液：

B.往溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：

C.將少量通入次氯酸鈣溶液中：

D.將足量通入溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是________，

（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為________，

（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是___________。

（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。

請(qǐng)做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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