Question

5.4g水與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

 

．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算5.4g水的物質(zhì)的量，硫酸與水所含分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，所含氧原子數(shù)之比等于分子中含有氧原子數(shù)目之比，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：5.4g水的物質(zhì)的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，硫酸與水所含分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，故硫酸的質(zhì)量=0.3mol×98g/mol=29.4g，所含氧原子數(shù)之比等于分子中含有氧原子數(shù)目之比，故所含氧原子數(shù)之比=1：4，將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，
故答案為：29.4；1：4；0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解．