Question

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

 

；電荷守恒關系：

 

；濃度為0.01mol/L的是

 

；

 

和

 

兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為（分別用離子方程式表示）：

 

、

 

；
（3）FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大��；根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒、物料守恒進行解答；
（2）醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解平衡和水的電離平衡；
（3）鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體．

解答： 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；氯化銨溶液中一定滿足電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）；
根據(jù)氯化銨溶液中物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=0.1mol，所以濃度為0.01mol/L的是Cl^-；NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L，
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）；Cl^-；NH₄⁺；NH₃．H₂O；
（2）CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；醋酸鈉溶液中還存在三水的電離平衡：H₂O?OH^-+H⁺，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?OH^-+H⁺；
（3）氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液混合后，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握比較離子濃度大小的方法，明確鹽的水解原理及其應用方法．