Question

煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

 

；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO₂）的原理為：6NO₂+8NH₃

催化劑  .

7N₂+12H₂O
①上述反應中被還原的元素是

 

（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為

 

，
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO_x的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O₃

光

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反應中NO_x所起的作用是

 

；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉化為NH₄HSO₃，是利用了SO₂的

 

性質（選填字母編號）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
試寫出S（g）與O₂反應生成SO₂的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應中氨氣中的N元素由-3價升高為0價，據(jù)此計算轉移3mol電子參加反應的氨氣的物質的量，再根據(jù)方程式計算生成的氮氣，根據(jù)V=nV_m計算氮氣的體積；
②將三個反應加和得到總反應；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉化為NH₄HSO₃，為酸性氧化物與堿的反應；
②利用蓋斯定律，適當變形，可以得出S（g）與O₂（g）反應生成（g）的熱化學方程式．

解答： 解：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生，故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應中氨氣中的N元素由-3價升高為0價，失去電子被還原，由反應可知，轉移24mol電子，生成7mol氮氣，則轉移3mol電子，生成3mol×

7

24

×22.4L/mol=19.6L，故答案為：N；19.6L；
②將三個反應加和得到總反應為2O₃

光

3O₂，則反應中NO_x所起的作用是催化劑，故答案為：催化劑；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉化為NH₄HSO₃，為酸性氧化物與堿的反應，則體現(xiàn)SO₂的酸性氧化物性質，故答案為：D；
②由I、2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
II、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1，
II-I可知，S（g）與O₂反應生成SO₂的熱化學方程式為S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ?mol^-1，
故答案為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ?mol^-1．

點評：本題考查氧化還原反應和熱化學反應等，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力及知識遷移應用能力的考查，氧化還原反應的計算、反應熱的計算為解答的難點，題目難度不大．