Question

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，由此得出n()=0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。則n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.06mol，所帶的正電荷總量為0.04mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.02mol，Cl-可能存在。

A．由以上分析知，K+一定存在，A不正確，符合題意；

B．由計(jì)算可知，100mL溶液中含0.02mol，B正確，不選；

C．若n(K+)>0.02mol，Cl-存在；若n(K+)=0.02mol，Cl-不存在，C正確，不選；

D．從離子共存角度分析，Ba2+、Mg2+不存在，D正確，不選；

故選A。