【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）

A.海帶提碘時(shí)用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

B.將煤氣化為可燃性氣體：C＋H2OCO＋H2

C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg：H2+MgOMg+H2O

D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

【答案】C

【解析】

A．海帶提碘時(shí)用酸性H2O2氧化I-生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2，Ａ正確；

B．將煤和水氣化生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：C＋H2OCO＋H2，Ｂ正確；

C．冶煉金屬Mg是電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，Ｃ錯(cuò)誤；

D．鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__個(gè)電子層，最外層有__個(gè)電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。

（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號(hào)表示）。

（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：__強(qiáng)于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過(guò)渡線附近，舉一例說(shuō)明鋁元素具有非金屬性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成3molH2O。則：

(1)X的化學(xué)式為___。

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過(guò)1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度／（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0．1

0．1

9

②

x

0．2

7

請(qǐng)回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是____（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

d． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

（4）若該氫氧燃料電池每釋放228．8kJ電能時(shí)，會(huì)生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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