可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．苯和水       B．酒精和碘        C．醋酸和水       D．碘和四氯化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為                    mol·L-1·s-1 。

（2）根據(jù)甲圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是k2 ，則k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為              。

　A．平衡狀態(tài) 　 B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷

（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是                       

A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對某些問題的認識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A

各能級上的電子數(shù)相等

元素C

某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10

元素X

單質是良好的半導體材料

元素Y

其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計

元素Z

3d能級上有4個未成對電子

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其電子排布式                       。

（2）AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                             。

（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為                    。

（5）請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因                    。

（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

則中和熱的△H＝             kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

   A．純堿不是堿，溶液顯堿性      B．雙氧水不是水，不可以飲用

   C．干冰不是冰，常作致冷劑      D．醋酸不是酸，能被堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：    (      )

 A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

   C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)化學常識，下列說法正確的是(     )

A．施用碳銨(NH4HCO3)后應立即蓋上土壤

B．復合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物

C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調(diào)

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。

（1）D中的實驗現(xiàn)象是          ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2        、     性質。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是          ，形成該沉淀的反應方程式有：                               

                                                            。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是             （填序號，不定項選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：

①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是                                               

                                                           。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。

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