Question

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁==               ==0.36mol.L^-1.S^-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂ ，則k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為              。

　A．平衡狀態(tài) 　 B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

Answer 1