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下列說法不正確的是

A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體

C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀

D．谷氨酸分子（                          ）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，所含分子數相同的是（　�。�

  A. 10gH2 和 10g O2                B.  11.2L N2 (標準狀況) 和 11g CO2的分子數。

  C. 9g H2O  和0.5mol Br2          D. 224ml H2 (標準狀況) 和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(    )

A．干餾煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應。

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                         ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；

（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為                      ；

（6）單質E與水反應的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： 

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

       時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A．10 min內，T1時υ(CH4)比T2時小            B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常數：K(T1) ＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是(     )

   A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出               

   B．實驗Ⅱ：制取O2

   C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HCl      

   D．實驗Ⅳ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為                    mol·L-1·s-1 。

（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k2 ，則k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為              。

　A．平衡狀態(tài) 　 B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷

（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是                       

A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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