【題目】通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過(guò)程中的pH記錄如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取t1、t4時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。
時(shí)刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用離子方程式表示t1時(shí)刻溶液呈堿性的原因:__________________________。
②根據(jù)t1→t4溶液的pH,結(jié)合平衡移動(dòng)原理,推測(cè)t1→t3的過(guò)程中pH變化的原因____________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合,記錄溶液變藍(lán)色的時(shí)間t(s)。
編號(hào) | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比,得出的結(jié)論是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液,藍(lán)色消失,后再次變藍(lán)。結(jié)合化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合,混合溶液在4s后即變藍(lán)。本實(shí)驗(yàn)證明了I-是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。
【答案】SO32-+H2OHSO3-+OH- 溫度升高使平衡正向移動(dòng),c(SO32-)降低使平衡逆向移動(dòng),后者影響大于前者,故t1→t3的過(guò)程中pH逐漸降低 5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O 探究IO3-濃度、H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。濃度越大,速率越快 加入Na2SO3溶液后藍(lán)色消失:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。后I-被過(guò)量KIO3再次氧化為I2,藍(lán)色復(fù)現(xiàn) 15mL 0.01mol/L Na2SO3(含淀粉)、11mL H2O
【解析】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:據(jù)圖表可知溫度升高過(guò)程中溶液pH值減小,溫度恢復(fù)后pH依然比原來(lái)要小,且加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多,說(shuō)明該過(guò)程中亞硫酸根被氧氣氧化生成硫酸根。
(1)①亞硫酸鈉溶液中存在亞硫酸根的水解SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以溶液顯堿性;
②根據(jù)t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多,可知溫度變化過(guò)程中氧氣將亞硫酸根氧化導(dǎo)致c(SO32-)降低;溫度升高,SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡正向移動(dòng), c(SO32-)降低使平衡逆向移動(dòng),后者影響大于前者,故t1→t3的過(guò)程中pH逐漸降低;
(2)①反應(yīng)中亞硫酸根被碘酸根氧化成硫酸根,溶液變藍(lán)說(shuō)明碘酸根被還原成碘單質(zhì),結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O;
②1組和2組對(duì)比,變量為IO3-的濃度,且濃度越大反應(yīng)速率越快;1組和3組對(duì)比,變量為H+的濃度,且濃度越大反應(yīng)速率越快,所以三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論:探究IO3-濃度、H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。濃度越大,速率越快;
(3)加入Na2SO3溶液后藍(lán)色消失說(shuō)明碘單質(zhì)將亞硫酸根氧化,發(fā)生反應(yīng):SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,后I-被過(guò)量KIO3再次氧化為I2,藍(lán)色復(fù)現(xiàn);
(4)前三組實(shí)驗(yàn)溶液總體積為15mL+15mL+1mL+19mL=50mL;該組實(shí)驗(yàn)要證明I-是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑,所以與1組相比,變量應(yīng)只有KI的濃度,則需要加入15mL 0.01mol/L Na2SO3(含淀粉),此時(shí)溶液體積為15mL+1mL+8mL+15mL=39mL,則還需要添加11mL水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 密閉容器中,2.0molSO2和1.0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NA
D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)為8NA
B. 1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NA
C. 78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D. 2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水的白色固體,它可由反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而制得。選取銅片、石墨、KI溶液組成電化學(xué)裝置制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況,通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀,同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅,陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法不正確的是
A.銅片做陽(yáng)極,石墨做陰極
B.白色沉淀在靠近陽(yáng)極處產(chǎn)生
C.陰極區(qū)溶液變紅的原因:2H++2e-=H2↑,促進(jìn)H2O電離,c(OH-)升高
D.陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因:4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變
B. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng),則表示是在0℃、101 kPa條件下的反應(yīng)熱
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D. 吸熱反應(yīng)的AH<0,放熱反應(yīng)的AH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池的電容量大,可作為汽車(chē)的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電總反應(yīng)式為:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)
B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D.放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NA
B. 1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是
①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物
②化合物: CaCl2、 NaOH、 HCl、HT
③同素異形體:C60、 碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì):膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥
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