【題目】鋅-空氣電池的電容量大,可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電總反應(yīng)式為:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是( )
A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)
B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D.放電時(shí),電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】AC
【解析】
根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知,O2中元素的化合價(jià)降低,被還原,在原電池正極上反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,在原電池負(fù)極上反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-,結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。
A.充電時(shí),為電解池,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),故A正確;
B.原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-,充電與放電時(shí)電極反應(yīng)相反,即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,生成OH-、c(OH-)增大,故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-,故C正確;
D.放電時(shí),通入O2的電極為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗氧氣0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D錯(cuò)誤;
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在,含有元素硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知它與氧同族,與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中,不正確的是
A. 非金屬性比硫強(qiáng) B. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3
C. 硒是半導(dǎo)體 D. 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含有的分子數(shù)目為NA
D.30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實(shí)驗(yàn)過程中,取t1、t4時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。
時(shí)刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用離子方程式表示t1時(shí)刻溶液呈堿性的原因:__________________________。
②根據(jù)t1→t4溶液的pH,結(jié)合平衡移動(dòng)原理,推測(cè)t1→t3的過程中pH變化的原因____________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合,記錄溶液變藍(lán)色的時(shí)間t(s)。
編號(hào) | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②通過三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比,得出的結(jié)論是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液,藍(lán)色消失,后再次變藍(lán)。結(jié)合化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合,混合溶液在4s后即變藍(lán)。本實(shí)驗(yàn)證明了I-是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題。
(1)下面是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是______、______、________。(填化學(xué)式)
(2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。
(3)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 50 | 1 | 3 | 12 /td> |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似。下列關(guān)于 Mg2C3與水反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是
A.生成難溶堿B.生成不飽和烴
C.Mg2C3中的碳元素被氧化D.生成 Mg(OH)2和C3H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g) +3CO2 (g) △H = xkJmol-1。已知:
①碳的燃燒熱△H1 =a kJ mol-1 ;
②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H2=b kJmol-1 ;
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H 3=ckJmol-1。
則x為
A.a+b-cB.c+3a-bC.3a + b-cD.c + a- b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 儲(chǔ)熱材料芒硝可用于光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
B. 發(fā)達(dá)國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生活垃圾中的生物質(zhì)能
C. 利用微生物在光合作用下分解水,是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向
D. 太陽能、可燃冰資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未來新能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L
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