A. | Fe(NO3)2 | B. | Cu(NO3)2 | C. | Fe(NO3)3 | D. | HNO3 |
分析 由于固體投入鹽酸中無(wú)氣體放出,則該固體一定為銅,由于鐵的還原性比銅強(qiáng),故在與稀HNO3反應(yīng)時(shí),首先反應(yīng)的為鐵,討論鐵與硝酸反應(yīng)后是否有硝酸剩余,若有剩余,剩余的硝酸與銅反應(yīng),據(jù)此分析濾液中一定含有的金屬鹽.
解答 解:濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出,則該固體一定為Cu,由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,濾液中一定不含F(xiàn)e3+,則一定含有Fe2+,
由于鐵的還原性比銅強(qiáng),故在與稀HNO3反應(yīng)時(shí),首先反應(yīng)的為鐵,濾液中一定含有Fe(NO3)2,若Fe完全反應(yīng)后還有HNO3剩余,其還可與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2,若Fe與HNO3恰好反應(yīng)生成Fe(NO3)2后,無(wú)HNO3剩余,則無(wú)Cu(NO3)2生成,Cu(NO3)2可能有,也可能沒(méi)有,
所以濾液中一定含有的是Fe(NO3)2,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵、銅、硝酸的性質(zhì),題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
單質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
熔點(diǎn)(℃ | -150 | 550 | 160 | 210 | -50 | 370 | 450 | 300 | 260 | 250 |
與水反應(yīng) | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||||||
與酸反應(yīng) | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||||
與氧氣反應(yīng) | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | ∨ | ∨ | ||||||||
相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量 | 1.0 | 8.0 | 15.6 | 17.1 | 23.8 | 31.8 | 20.0 | 29.6 | 3.9 | 18.0 |
A | ||||||||||
I | B | |||||||||
J | ||||||||||
H | ||||||||||
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
選用的儀器 | 加入的試劑 |
A | 甲酸、濃硫酸 |
D | -- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 | |
C. | 6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ca2+濃度減小 | B. | 溶劑質(zhì)量減小 | C. | 溶液質(zhì)量不變 | D. | Ca2+數(shù)目增多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 均可以發(fā)生加成和取代反應(yīng) | |
B. | 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 既能用紅外光譜區(qū)分,也可以用核磁共振氫譜區(qū)分 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溫度 | B. | 刻度線(xiàn) | C. | 容積 | D. | 物質(zhì)的量濃度 |
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