Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氫化物中，中心原子采用

 

雜化軌道，其空間構型為

 

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同．化合物CB的化學式為

 

；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

；
（4）E元素在ds區(qū)，其基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為

 

；其高價離子和A的氫化物以

 

鍵的形式結合．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,化學鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布特點確定元素，在根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型和空間結構；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，B元素原子的核電荷數(shù)為n，X得到1個電子后變?yōu)锽^-，C失去1個電子后變?yōu)镃⁺，根據(jù)電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可；
（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該原子的核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（4）E元素在ds區(qū)為第VIII族元素，根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式來解答；Cu²⁺與NH₃形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其氫化物為NH₃，NH₃中N原子價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp³，含有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（2）設元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因為陰離子B^-與陽離子C⁺電子層結構都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B^-為Cl^-，C⁺為K⁺，則化合物CB的化學式為KCl；
故答案為：KCl；
（3）D 元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，則正三價離子的外圍電子排布為3d⁵，其原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，所以為Fe元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素在ds區(qū)為第VIII族元素，其基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E為Cu，Cu²⁺與NH₃以配位鍵結合形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；配位．

點評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，主要考查原子核外電子的排布規(guī)律以及構造原理的應用，推斷元素的種類為該題的關鍵，注意相關知識的積累，把握原子結構的相關規(guī)律．