Question

短周期元素A、B、C、D，其有關性質或結構信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關性質或結果信息	能形成+7價的化合物	基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質通常有兩種同位素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子

（1）B位于元素周期表中第

 

周期第

 

族，A元素的價電子排布式

 

，元素B和元素C相比，電負性較小的是

 

 （寫元素名稱）．化合物BC₂晶體與B的單質晶體屬

 

 （填同一類型或不同類型），理由

 

．
（2）C和D的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學式），B的原子．C的原子和氫原子形成一種含有氫鍵且相對分子質量最小的有機物名稱

 

．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D₂C₅能夠水反應生成物質X．寫出物質X的稀溶液與過量的Fe反應的現(xiàn)象

 

，離子方程式：

 

．
（4）A的最高價氧化物為無色液體，9.15g該物質與足量的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7價的化合物，則A為Cl；B基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C元素形成的單質通常有兩種同位素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用，則C為O元素；通常情況下D能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則D為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7價的化合物，則A為Cl；B基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C元素形成的單質通常有兩種同位素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用，則C為O元素；通常情況下D能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則D為N元素，
（1）B為碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A為Cl元素，價電子排布式為3s²3p⁵，同周期隨原子序數(shù)增大電負性增大，故電負性O＞C，化合物CO₂晶體屬于分子晶體，與碳的單質中金剛石屬于原子晶體，二者晶體類型不同（或同一類型、都是分子晶體），
故答案為：二、ⅣA；3s²3p⁵；碳；不同類型、前者屬于分子晶體后者屬于原子晶體（或同一類型、都是分子晶體）；
（2）非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，C原子、O原子和氫原子形成一種含有氫鍵且相對分子質量最小的有機物為CH₃OH，名稱為甲醇，
故答案為：H₂O；甲醇；
（3）N₂O₅與水反應生成X為HNO₃，稀硝酸溶液與過量的Fe反應生成硝酸亞鐵、NO與水，反應的現(xiàn)象為：固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣體生成，反應離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe ²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣體生成；3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe ²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）9.15gCl₂O₇的物質的量=

9.15g

183g/mol

=0.05mol，0.05molCl₂O₇與一定量水混合得到HClO₄溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl₂O₇與一定量水混合得到HClO₄溶液時，放出的熱量=QkJ×

1mol

0.05mol

=20QkJ，所以熱化學方程式為：Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-20QkJ?mol^-1，
故答案為：Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-20QkJ?mol^-1．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，題目考察的知識面較廣，難度不大，要求學生熟練掌握基礎知識，學以致用．