Question

20．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
• B． 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
• C． 50mL該H₂SO₄中加入足量的銅片加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.46mol
• D． 2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂3.36L

Answer 1

分析 A．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
B．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，結(jié)合方程式計(jì)算判斷；
D．Al遇到濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A錯(cuò)誤；
B．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故B正確；
C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.46mol，故C錯(cuò)誤；
D．Al遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、濃硫酸的性質(zhì)等，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．