6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷
B.石油分餾和裂化的目的都是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,失去生理活性
D.高分子化合物()的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

分析 A、烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種是三個(gè)碳原子的,據(jù)烷烴的命名方法來(lái)回答;
B、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等;
C、蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性;
D、根據(jù)高分子化合物的形成來(lái)判斷形成高分子化合物的單體.

解答 解:A、烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種是三個(gè)碳原子的2,2-二甲基丙烷,故A錯(cuò)誤;
B、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,分餾和裂化的目的不一樣,故B錯(cuò)誤;
C、蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽:如硫酸銅溶液,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,失去生理活性,故C正確;
D、高分子化合物()的單體是CH2=CHCOOC2H5,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及烷烴的命名、是有裂化和裂解目的、蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及高分子化合物找單體的方法知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.N2(g) 與H2(g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g):下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3=CaO+CO2
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某溫度下,關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH-濃度也相等),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.c(HCl)>c(CH3COOH)
B.c(Cl-)=c(CH3COO-
C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2
D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2.4mol•L-1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-)=0.3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.2.38g化合物甲,在空氣中充分煅燒后,得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A,該氣體能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色.所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色.
請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(4)寫出化合物甲的化學(xué)式FeAlS4
(5)有人認(rèn)為:化合物甲中部分元素所形成的合金,在氣體A中可逐漸形成化合物甲,試從氧化還原的角度,分析該說(shuō)法的合理性:金屬鐵和鋁具有還原性,二氧化硫中的S是+4價(jià),具有氧化性,可以發(fā)生反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案.

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置如圖1測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(1)圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置.
【方案2】如圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是AD.
A.CCl4           B.H2O
C.NH4Cl溶液        D.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%.
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是(  )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-
B.使甲基橙變紅的溶液:NH4+、CH3COO、SO42+、Mg2+
C.某無(wú)色溶液:OH、K+、ClO、Ba2+
D.含有大量NO3-的溶液:K+、I、NH4+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的p區(qū);溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵.
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I.
第一電離能
(kJ/mol)
1681125111401008
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3,I3-離子的空間構(gòu)型為直線形,
與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),
則它按下列A式發(fā)生.   
 A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2
(7)如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$.

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