15.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是( 。
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-
B.使甲基橙變紅的溶液:NH4+、CH3COO、SO42+、Mg2+
C.某無色溶液:OH、K+、ClO、Ba2+
D.含有大量NO3-的溶液:K+、I、NH4+、H+

分析 A.與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存;
B.使甲基橙變紅的溶液呈酸性;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);
D.與NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存.

解答 解:A.Fe(CN)63-與Fe2+反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.使甲基橙變紅的溶液呈酸性,酸性條件下CH3COO-不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意離子的性質(zhì),注意分析題中隱含條件,為該類題目常考查方式,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè).制備流程如圖:

已知:碳酸鋰的溶解度為(g/L)
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2
(2)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃,主要原因是溫度低于250℃,反應(yīng)速率較慢,溫度高于300℃,硫酸揮發(fā)較多;同時(shí),硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右,硫酸如果加入過多則ABC(填入選項(xiàng)代號(hào)).
A.增加酸耗量      B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
(3)水浸時(shí),需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸,同時(shí)調(diào)整pH,除去大部分雜質(zhì).
(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是溫度越高,碳酸鋰溶解度降低,可以增加產(chǎn)率.過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉,還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰.

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6.下列說法正確的是(  )
A.烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷
B.石油分餾和裂化的目的都是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,失去生理活性
D.高分子化合物()的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA
B.4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),離子方程式為:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D.碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表,二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中:2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7(K1
5.6×10-11(K2
次氯酸3.2×10-8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用,我國(guó)2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù),現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理.請(qǐng)回答:
(l)化學(xué)鍍是借助合適的還原劑,使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面.如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑(氧化生成NaH2PO3)使Ni2+還原,其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
(2)工業(yè)上進(jìn)行電鍍時(shí),待鍍金屬作為陰極.電鍍鉻若采用Cr3+的簡(jiǎn)單水溶液,電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系如圖1,pH變化的原因是H+參與放電,上述過程的發(fā)生對(duì)鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻.

(3)為防止上述過程發(fā)生,電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行,圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響,隨厚度增加,鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚,但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變。
(4)綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍,電鍍鉻時(shí)溫度以30-40℃為佳,工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器;電鍍鉻的過程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr2O72+,可以加入AB(填字母)除去.
A.H2O2   B.Na2SO3    C.FeSO4
(5)工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻,則溶液pH不能大于4.(已知:35℃時(shí),Kw=2.0×10-14,Ksp[Cr(OH)3]=5.0×10-31

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7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取一個(gè)小木條,放入飽和硅酸鈉溶液中,充分吸濕、浸透,取出稍瀝干后,置于酒精燈外焰處,木條未燃燒證明硅酸鈉可作木材防火劑
B向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞,然后進(jìn)行正確滴定,最后一滴鹽酸滴入,溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點(diǎn)
C向裝有石灰石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸,將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入苯酚鈉溶液中,苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚
D向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水,邊滴邊振蕩苯酚的定性檢驗(yàn)
A.AB.BC.CD.D

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4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D.0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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5.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B是地殼中含量最多的元素,A與C同主族,C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍.下列敘述正確的是( 。
A.氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E
B.原子半徑:A<B<C<D<E
C.B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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