15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某無色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

分析 A．與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
D．與NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．Fe（CN）63-與Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意離子的性質(zhì)，注意分析題中隱含條件，為該類題目常考查方式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時(shí)，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項(xiàng)代號(hào)）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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6．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．石油分餾和裂化的目的都是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去生理活性
D．高分子化合物（）的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為lNA
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國(guó)2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理．請(qǐng)回答：
（l）化學(xué)鍍是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時(shí)，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡(jiǎn)單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過程的發(fā)生對(duì)鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻．

（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變�。�
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時(shí)溫度以30-40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr2O72+，可以加入AB（填字母）除去．
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時(shí)，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取一個(gè)小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒證明硅酸鈉可作木材防火劑
B向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進(jìn)行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點(diǎn)
C向裝有石灰石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩苯酚的定性檢驗(yàn)
A．AB．BC．CD．D

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4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
B．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
C．B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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