一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為多少mol．（　�。�
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（CuO），根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO），實(shí)際氣體介于二者之間．
解答： 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=
120g
80g/mol
=1.5mol，CuS中S的化合價(jià)由-2價(jià)上升到+6價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：1.5×（6+2）=12mol；有+5價(jià)的硝酸生成NO，化合價(jià)降低：（5-2）=3價(jià)，則生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO）=
12mol
3
=4mol；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×1.5mol=0.75mol，Cu2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)上升到+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升到+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量：0.75×（8+1×2）=7.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=
7.5mol
3
=2.5mol，
由于是CuS和Cu2S的混合物，則實(shí)際氣體介于2.5mol～4mol之間，所以D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、混合物計(jì)算，題目難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，明確氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算得失電子的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說法正確的是（　　）
A、水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B、石墨和C60互稱為同位素
C、磷酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D、一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（　　）g．
A、3B、2.4
C、1.6D、4.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
 
倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol．L-1時(shí)為沉淀完全）．則下列說法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（　�。�
A、將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率[
B、大量開采煤、石油，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A、某無色溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，則該溶液中一定含有Fe2+
B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液一定顯堿性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別．請(qǐng)回答：
（1）化學(xué)方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了．請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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