下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是
A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
B

試題分析：NH4+與AlO2ˉ易發(fā)生雙水解反應，生成H2O和NH3或NH3?H2O、Al(OH)3沉淀，NH4+與OHˉ易反應生成H2O 和NH3或NH3?H2O，故A錯誤；Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ、OHˉ之間不能反應，故B正確；HCO3ˉ與OHˉ易反應生成H2O 和CO32ˉ，故C錯誤；Al3+、CO32ˉ易發(fā)生雙水解反應，生成CO2、Al(OH)3沉淀，Al3+與OHˉ易反應生成Al(OH)3沉淀或AlO2ˉ和H2O，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是
A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液的說法正確的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中，離子能大量共存的是
A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－B．Fe2+、H+、K+、NO3－
C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等體積、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出下列物質的化學式：A          、B          、E              ；
（2）寫出A、E反應的離子方程式：                                     ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 
                  mol。

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