Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學式：A          、B          、E              ；
（2）寫出A、E反應的離子方程式：                                     ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。
寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 
                  mol。

Answer 1

.(1)A.Na₂CO₃  B.Ba（OH）₂  E.Al₂（SO₄）₃  
(2)3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓
(3)c(Na⁺)?c(Cl^-)? c(HCO₃^-)? c(OH^-) ? c(H⁺) ? c(CO₃^2-)   
（4）Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol  （5）0.016

試題分析：（1）A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO₂。又因為A溶液呈堿性，則A是碳酸鈉。A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，這說明C只含有氫離子。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀，則D中含有銀離子，所以D只能是硝酸銀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，則C是氯化氫，E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇。
（2）碳酸鈉和硫酸鋁水解相互促進，則A、E反應的離子方程式是3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓。
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，二者恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，則反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-) >c(H⁺)>c(CO₃^2-)。
（4）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以B與C稀溶液反應的熱化學方程式Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol。
（5）硫酸鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，其中鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol。氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.064mol，則根據(jù)方程式Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，生成沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題在側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。該類試題還需要注意的是在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。