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【題目】某活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產生Zn2+

C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍色

【答案】A

【解析】本題以圖示裝置為背景，主要考查金屬的腐蝕相關原理。

鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負極，乙區(qū)的電極反應為Zn－2e—＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e—＝4OH—。鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈堿性，酚酞變紅；鐵棒另一端（丁區(qū)）作負極，丁區(qū)的電極反應為：Fe-2e－= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍色。故A項錯誤。答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd）

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）請將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）裝置④的作用是__________。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到_________時再點燃酒精燈。

（5）若反應過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質可能有多種情況，該同學提出以下猜想：

①生成的固體物質為Na2CO3

②生成的固體物質為Ns2CO3和C的混合物

③生成的固體物質為Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質為Ns2O和C的混合物

假如反應過程中有下列兩種情況：

I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應的化學方程式____。

II. 裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產生224ml（標準狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質量為___________。

（6）設計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌并轉移

⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質量），下列操作會引起誤差偏低的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．稱量時藥品和砝碼位置放反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )

A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )

A. 在反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2

C. 在反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D. 每1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求寫出下列反應的方程式:

（1）Al粉和NaOH溶液反應的化學方程式: _________________________________。

（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________。

（3）鐵粉和水蒸氣反應化學方程式:_______________________________________。

（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

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