【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

【答案】D

【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.32.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1molL-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1molL-，故C正確；D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）=0.1molL-1，故D錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______。

(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)

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【題目】某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍(lán)色）．則下列說法不正確的是（　　）

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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【題目】甲、乙兩只燒杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲)：V(乙)=5：6，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g

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【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________________。

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【題目】Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。

Ⅱ.無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

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【題目】下圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實驗說明氨氣極易溶于水

B. 進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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