Question

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）氮元素所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

（4）疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B N2O分子之間只存在范德華力，NH3分子之間存在氫鍵，氫鍵作用強，故NH3沸點高

【解析】（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負(fù)性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢，故氮所在的周期中，第二周期電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li；（2）N原子2s軌道容納2個電子，且自旋方向相反，2p能級3個軌道各容納1個電子，且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為：；（3）將1個N原子及1個單位負(fù)電荷用O原子替換，可得其等電子體為N2O等，NO3-中N原子價層電子對數(shù)=3+=3，N原子不含孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；其中心原子雜化類型是sp2雜化；（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）都含有活潑金屬Na元素，由鈉離子、N3-離子構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、N3-中含非極性共價鍵、σ鍵 、π鍵，不含極性共價鍵。答案選B；（5）N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強，故氨氣的沸點較高。