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19．由乙烯推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結構或性質正確的是（　　）
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與HCl加成只生成一種產物D．能與Cl2發(fā)生加成反應

分析 丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應，與乙烯性質相似，以此來解答．

解答 解：A、乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯誤；
B、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故B錯誤；
C、丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，其產物有和兩種，故C錯誤；
D、CH2═CH-CH3含碳碳雙鍵，能與Cl2發(fā)生加成反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大，選項C為解答的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示法不正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請你寫出反應②④的產物及①②③④⑤各步變化的化學方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請寫出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖為某化學反應的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應的化學方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應類型為化合物反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤是我國當今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學反應主要是碳和水蒸氣反應生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機物．如圖是某些物質的合成路線．A與B按不同比例反應可生成C、D、E．其中D是一種植物生長調節(jié)劑．用于催熟果實；F是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應．

（1）經測定，有機物J中碳、氫元素質量分數依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對H2的相對密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質的結構簡式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構體的結構簡式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數據（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
預期實驗結果和結論


往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，
進行對比實驗		若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；
實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確或能達到實驗目的是（　　）
A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱		B．
探究燒緘溶解時的熱效應
C．
將化學能轉化為電能		D．
配制一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應的化學方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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