9.一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種,相對分子質量分別為32、34、36.又知容器中3種分子數(shù)之比為15:4:1.由此可以確定的是( 。
A.若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3,那么X3的分子量有3種
B.質量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為80%
C.只要容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種X2,分子數(shù)之比總是15:4:1
D.此容器中X2的平均分子量是32.6

分析 若含有兩種同位素分別是A和B,則能形成三種分子:A2、AB、B2,現(xiàn)在是三種分子,則含有兩種同位素.假設分子分別是A2、AB、B2,結合相對分子質量分別為32、34、36,則同位素的相對分子質量分別為16、18.X2的平均相對分子質量為:$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6,依此進行判斷.

解答 解:若含有兩種同位素分別是A和B,則能形成三種分子:A2、AB、B2,現(xiàn)在是三種分子,則含有兩種同位素.假設分子分別是A2、AB、B2,結合相對分子質量分別為32、34、36,則同位素的相對分子質量分別為16、18.X2的平均相對分子質量為:$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6.
A.若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3,則可能為A3、A2B、AB2、B3,共4種,故A錯誤;
B.質量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為$\frac{15×2+4}{(15+4+1)×2}$=85%,故B錯誤;
C.容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種X2,則分子數(shù)之比總無法確定,故C錯誤;
D.X2的平均相對分子質量為:$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6,故D正確,
故選D.

點評 本題考查同位素的有關計算,難度中等.要注意2種同位素原子可以形成三種雙原子分子.

練習冊系列答案
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19.如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:

(1)元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族.
(2)用電子式表示D2G的形成過程其所含化學鍵類型為離子鍵
(3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2->O2->Na+;(用離子符號回答)
(4)C和G的氫化物中,沸點較低的是H2S用化學式回答),原因為水分子間存在氫鍵.兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>G(填“>”或“<”)
(5)D的最高價氧化物的水化物的電子式為,C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為
(6)G離子的結構示意圖為
(7)D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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20.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品,可替代會破壞臭氧層的“氟利昂”,用作制冷劑.試判斷二氟甲烷的分子結構( 。
A.只有1種B.有2種C.有3種D.有4種

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17.某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉化為有機物B、C和D、E;C又可以轉化為B、A.它們的轉化關系如圖:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應.
(1)A~F的結構簡式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5
(2)在①~⑧的轉化中屬于消去反應的有①③加成反應的有②⑦取代反應的有④⑧.
(3)(在A~F中,選擇適當?shù)淖帜柑羁眨┏叵履芘c新制Cu(OH)2反應的是E,目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A.
(4)分別寫出①⑤的化學方程式.
①CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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4.如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物.已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應;C和D的相對分子質量相等,且E為無支鏈的化合物.根據(jù)如圖回答問題:

(1)C分子中的官能團名稱是羧基;化合物B不能發(fā)生的反應是e(填字母序號):
a 加成反應  b取代反應  c消去反應   d酯化反應   e水解反應  f 置換反應
(2)反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O.
(3)反應②實驗中加熱的目的是(從速率和平衡兩個角度分析)加快反應速率;及時將產物乙酸丙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
(4)A的結構簡式是
(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有4個.
I.含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ.屬于非芳香酸酯Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應.
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式

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14.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族,乙物質的電子式是
(2)B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號填寫)O2-<Na+<Mg2+<Al3+
(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中,并加入一段時間,再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑,放入Mg的試管變紅,放入Al的試管不變色,說明Mg的金屬性比Al強.

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1.已知某有機物的結構簡式如圖所示:
(1)該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰;
(2)寫出該有機物所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基
(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式:
(4)該有機物發(fā)生加成聚合反應后,所得產物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質量為46,其中碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13.0%.
(1)X的電子式是;
(2)X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(有機物用結構簡式表達);
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結構簡式是CH3CHO;Y能發(fā)生銀鏡反應,Y與銀氨溶液的反應的化學方程式是:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2,甲、乙反應可生成丙,甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應,此有機物是( 。
A.甲醛B.乙醛C.甲酸D.乙酸

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