精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．已知某有機物的結構簡式如圖所示：
（1）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（2）寫出該有機物所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基
（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式：．
（4）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為．

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰，故答案為：6；
（2）由結構簡式可知該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；
（3）含有羥基，可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生消去反應，反應的方程式為，
故答案為：；
（4）分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，產物為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團及性質的關系，熟悉醇、烯烴的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，
負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列各組物質中：
①O2和O3
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl 
③金剛石和石墨  
④H2O和 D2O
⑤與 
⑥乙醇和二甲醚
請用序號填寫下列空格：
互為同位素的是；②；互為同素異形體是：①③；互為同分異構體是：⑥屬于同種物質的是：⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數之比為15：4：1．由此可以確定的是（　　）
A．若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
B．質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為80%
C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數之比總是15：4：1
D．此容器中X2的平均分子量是32.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（2）右邊收集試管內裝有飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是溶解乙醇除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
便于液體分層；導氣管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應方程式為2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
（4）制取乙酸乙酯的反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知 H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$ H2O，關于該反應正確的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱無關
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成水的總能量
C．斷開參加反應的氫氣和氧氣中的化學鍵吸收的能量大于生成水時形成化學鍵放出的能量
D．該反應需要點燃，所以是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣和氯在點燃條件下反應，在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為243kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為431kJ．請用此數據估計由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應（　�。�
A．放熱91.5 kJB．放熱183 kJC．吸熱183 kJD．吸熱91.5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用數字序號填空：
下列屬于同位素的是①，同素異形體的是③，同分異構體的是④⑤，屬于同種物質的是②⑥，屬于同系物的是⑦
①514N與15N  ②16O2與18O2  ③S8與S10 ④CH3OCH3與CH3CH2OH⑤NH4CNO與CO（NH2）2
⑥與⑦CH3CH3與

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小3.25 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案