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6．已知 H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$ H2O，關于該反應正確的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱無關
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成水的總能量
C．斷開參加反應的氫氣和氧氣中的化學鍵吸收的能量大于生成水時形成化學鍵放出的能量
D．該反應需要點燃，所以是吸熱反應

分析 A．當物質發(fā)生變化時，存在化學鍵的斷裂或生成；
B．反應物總能量高于生成物，反應放熱；
C．反應中斷裂化學鍵吸收的能量低于形成化學鍵放出的能量，反應放熱；
D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應．

解答 解：A．當物質發(fā)生變化時，存在化學鍵的斷裂或生成，與化學鍵有關，故A錯誤；
B．反應是放熱反應，依據反應前后能量守恒得到，反應物總能量高于生成物，故B正確；
C．反應是放熱反應，所以反應中斷裂化學鍵吸收的能量低于形成化學鍵放出的能量，故C錯誤；
D．氫氣在氧氣中點燃發(fā)生燃燒，是放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構　　
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-
立體結構直線 V型 三角錐形正四面體 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A．它們的轉化關系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）A～F的結構簡式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）在①～⑧的轉化中屬于消去反應的有①③加成反應的有②⑦取代反應的有④⑧．
（3）（在A～F中，選擇適當的字母填空）常溫下能與新制Cu（OH）2反應的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A．
（4）分別寫出①⑤的化學方程式．
①CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號填寫）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知某有機物的結構簡式如圖所示：
（1）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（2）寫出該有機物所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基
（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式：．
（4）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知C5H11Cl共有8種同分異構體，可推知分子式為C5H12O屬于醇類的同分異構體的數目共有（　�。�
A．9種B．6 種C．5種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的電子式是；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；Y能發(fā)生銀鏡反應，Y與銀氨溶液的反應的化學方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應，放出0.8akJ熱量，則產生N2的物質的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應到達圖中c點的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對反應速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實驗編號Ⅱ的實驗目的為探究催化劑比表面積對反應速率的影響．
【結論】
②由表中數據可知，升高溫度，反應速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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