【題目】實驗室制備溴苯的實驗裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述，不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗證該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后分液并進(jìn)行后續(xù)分離提純操作

【答案】D

【解析】

在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

A. 若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下，打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，A正確；
B. 裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)槌燃t色，B正確；
C. 將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液，硝酸銀和生成的溴化氫反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，可驗證生成的溴化氫，則該反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；
D. 反應(yīng)后得到粗溴苯，先用水洗后再加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫�，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，D錯誤。
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗一 碘含量的測定

取0.0100 mol/L的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢（E)反映溶液中c(I-)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)實驗中“灼燒”是在___________（填儀器名稱）中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__________________________________

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為_______________________％。

實驗二 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)對應(yīng)的電子式為_________________

(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇______________作指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，產(chǎn)生此誤差的原因為_________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理煙氣中的可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為

D.若收集的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍(lán)色）。某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—

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