Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為＝50%，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X)：△c(Y)：

△c(Z)＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，K＝＝＝1600，B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，C正確；

D．反應(yīng)為X(g)+3Y(g)2Z(g)，增大壓強(qiáng)平衡氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選D。