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【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體

A.64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深

C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內氣體的溫度逐漸升高

D.前100s內，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L－1·s－1

【答案】BD

【解析】

A．64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生改變，因此并沒有達到平衡，A錯誤；

B．根據圖示，達到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色逐漸變深，B正確；

C．若為絕熱儀器，根據圖示，平衡正向移動，反應吸熱，容器內氣體的溫度逐漸降低，C錯誤；

D．前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變化為1.00mol·L－1，則，D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

D.改變壓強，平衡常數不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現藍色沉淀

B. ③中現象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結果

C. ④中現象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO2）、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去___________。為保證檢測的準確性，裝置C中盛放的化學試劑可以是___________（填字母）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）

（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反應后尾氣無殘留，則參加反應的NO2、NO物質的量比值為_______（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NO2－全部氧化為NO3－，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水體中也會造成污染，現用活潑金屬將溶液中NO3－轉化為N2，實現氮元素的脫除，具體步驟如下：

步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c(NO3－)為0.100mol·L-1的溶液甲。

步驟二、現量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。

步驟三、重復實驗2~3次，溶液中NO3－的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。

①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內，NO3－的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是___________。

②0~3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因________。

（4）氣囊用來儲存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式： ________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構成堿性(KOH為電解質)燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種無色液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_____。(填字母)

a.CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c.化學反應不僅有新物質生成，同時也一定伴隨能量變化

d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L。則4min內平均反應速率v(H2)=_____，CH3OH的轉化率為______。(轉化率=某反應物轉化濃度與該反應物起始濃度的百分比)

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構成。該燃料電池的總反應為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)�；卮鹣铝袉栴}：

①該電池的正極反應物為______。

②負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2 的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是( )

A.反應開始 2min 內平均反應速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在 2～4min 間生成 H2的平均反應速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內反應速率逐漸增大，說明 0～2min 內溫度比濃度對反應速率的影響大

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